化学中Ksp指的是什么(化学ks和ksp的区别)

不行。Ksp是标准溶度积，等于阳离子浓度系数次方乘阴离子浓度系数次方，因为原料是固体所以不用除以原料浓度的系数次方。由定义可以看出，溶解的固体量与加入固体量无关。因此不能说多少分子中就有一个溶解。

ksp 是溶度积,以 BaSO4 为例:BaSO4 难溶于水,在水中饱和后存 在下列平衡 BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识 K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位 mol/L 由于 BaSO4 是固体,浓度看成 1,所以溶度积(用 Ksp 表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。

对于不同类型的难溶电解质，Ksp的表示式不同，就无法比较离子浓度的相对大小，故不能用Ksp直接比较其溶解性，对于不同类型的难溶电解质，需要计算出某种离子的浓度再比较溶解度的大小。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

Kw和Kh之间有关系，它们与Ksp都没有关系。Kh可以看成Ka（阳离子水解时）或Kb（阴离子水解时）对于共轭酸碱对，酸部分用Ka表示，碱部分用Kb来表示，则： Ka * Kb = Kw如H2CO3/HCO3(-) Ka = Ka1(H2CO3) Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka1(H2CO3)又如HCO3(-) / CO3(2-) Ka = Ka2(H2CO3) Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka2(H2CO3)