ksp和ip的区别(ksp krpc)

ksp一般指溶度积。 溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。

IP是Internet Protocol（网际互连协议）的缩写，是TCP/IP体系中的网络层协议。

ksp和ip意义不完全相同，ksp是ip的一个特例。

离子积IP是任一条件下离子浓度幂的乘积。

Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2. IP＜Ksp 表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3. IP＞Ksp 表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。

沉淀溶解平衡常数表达式是Ksp，简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。在一定温度下，Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。

ksp和溶解度的关系：不成立。因为Ksp（Ag2Cr2O7）＜Ksp（AgCl），但是溶解度Ag2Cr2O7＞AgCl，因为在计算Ksp的时候，平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。

按溶度积的计算公式，温度一定Ksp为定值，比如盐的沉淀，通常PH越大，即cOH-越大，其溶解度越小，比如Fe（OH)3,的Ksp=cFe3+*cOH-^3，ksp为定值，cOH-越大，cFe3+的浓度越小，反之cOH-越小，cFe3+的浓度越大。